Química 1º A,B,C,D,E,F - Profª Scarlet - 26/06

Olá Pessoal! Leia atentamente o texto abaixo e responda as questões do link:

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Respostas até o dia 03/07

O que são reações químicas?

Uma reação química, também chamada de fenômeno químico, é o processo que envolve a mudança ou transformação da matéria, alterando sua constituição em nível molecular. Ou seja, não é apenas uma mudança de estado — de sólido para líquido, de líquido para vapor — mas um rearranjo dos átomos.

Nas reações, há dois tipos de substâncias principais:

• os reagentes, que são os componentes originais que se misturam e reagem entre si;
• os produtos, que é o que resulta da reação, depois das transformações.

Uma reação é representada da seguinte forma geral:

REAGENTES → PRODUTOS

Para que uma reação química aconteça, os reagentes precisam ter afinidade química. Por isso, nem toda mistura de substâncias resulta em reação.

Além disso, há variação na entalpia, que é a quantidade de energia encontrada nas substâncias. Quando os reagentes têm mais energia que os produtos, ela é liberada no processo e temos uma reação exotérmica. Porém, quando os produtos têm mais energia que os reagentes, chamamos a reação endotérmica.

Velocidade das reações químicas

Quando você mistura substâncias que reagem entre si, não deve esperar que tudo aconteça de imediato, como num passe de mágica. A transformação acontece aos poucos, pois é um processo em que os reagentes têm as suas ligações enfraquecidas e são formadas novas ligações. Esse estado intermediário dos componentes é chamado de complexo ativado.

A velocidade das reações químicas depende de vários fatores, por exemplo:

• temperatura;
• concentração;
• pressão;
• superfície de contato;
• catalisador;
• natureza dos reagentes;
• luz.

Como calcular a velocidade de uma reação química?

O cálculo da velocidade das reações químicas é feito com base na concentração dos reagentes ou dos produtos. A fórmula é a seguinte:

Vm = (CONCENTRAÇÃO FINAL – CONCENTRAÇÃO INICIAL)/(INTERVALO DE TEMPO)

Isso quando nos baseamos na concentração dos produtos, que aumenta com o tempo. Também pode ser:

Vm = (CONCENTRAÇÃO INICIAL – CONCENTRAÇÃO FINAL)/(INTERVALO DE TEMPO)

Isso porque a concentração dos reagentes diminui com o tempo. Usando a ordem certa conforme o caso, o resultado é sempre positivo.

Exemplos de reações químicas

Nem de longe a Química é uma ciência alheia à nossa realidade. Ela está acontecendo ao redor (e até dentro) de nós, todos os dias, a todo momento. Quer ver?

Confira alguns exemplos de reações químicas muito comuns:

• a fotossíntese, como citamos, é a síntese de compostos orgânicos realizada pelas plantas na presença de luz, água e gás carbônico;
• a queima da gasolina no motor do carro, fazendo com que o motor funcione e produzindo gás carbônico e água;
• a ferrugem, que é formada pela oxidação do ferro e pela redução do oxigênio;
• o escurecimento de uma maçã cortada, pela oxidação da enzima chamada polifenol.

Equações de reações químicas

As reações são representadas por equações químicas. Você usa a estrutura que citamos (reagentes gerando produtos) usando a fórmula química dos compostos. Veja alguns exemplos:

• 2H2 + O2 → 2H2O
• 2Cu(NO3)2 → 2CuO+4NO2+O2

Tipos de reações químicas

As reações químicas são classificadas de acordo com a interação dos componentes. Quando eles se reúnem para formar um novo, ou quando um reagente se decompõe, formando mais de um produto, temos tipos de reações diferentes. Veja abaixo os tipos de reações químicas!

Reações de síntese

Ocorrem quando dois ou mais reagentes dão origem a um único produto. Também podem ser chamadas de reações de composição ou de adição.

A fórmula geral de uma reação de síntese é:

A + B → C

A formação da água a partir do gás oxigênio e do gás hidrogênio é um exemplo de reação de síntese. Veja outros:

• 2Mg + O2 → 2MgO
• N2 + 3H2 → 2NH3

Reações de decomposição

São o oposto da reação de síntese. Na decomposição, também chamada de reação de análise, um único reagente dá origem a mais de um produto. Elas obedecem à fórmula geral:

A → B + C

São exemplos de reações de decomposição:

• 2HgO → 2Hg + O2
• 2KCIO → 2KCI + O2
• CaCO3 → CaO + CO2

Reações de simples troca

Você pode conhecê-las também como reações de deslocamento ou reações de substituição. Esse tipo de reação acontece quando você tem um elemento químico e um produto (ou sustância composta) como reagentes, dando origem a outro elemento e outro produto. A equação geral é:

A + BC → AB + C

Veja alguns exemplos:

• Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
• Na + HgI → NaI + Hg

Reações de dupla troca

A reação de dupla troca, ou reação de metátese, acontece entre dois reagentes compostos que geram outros dois produtos igualmente compostos. Veja a equação que simboliza as reações de dupla troca:

AB + CD → AC + BD

Confira algumas reações desse tipo:

• Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl
• KNO3 + NaCl → KCl + NaNO3

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Bons estudos,

Deus Abençoe!